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（nh3[aq]）常称为阿摩尼亚水，指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。
中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”事实上并不存在，只是对溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。
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的性质
挥发性
易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性
有一定的腐蚀作用，碳化的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
中存在以下化学平衡：
nh3+h2o===nh3·h2o（可逆反应）
nh3·h2o===nh4+ohˉ（可逆反应）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子nh4+和氢氧根离子oh-，故呈弱碱性。
具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验nh3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓与挥发性酸(如浓盐酸和)相遇会产生白烟。
nh3+hcl===nh4cl (白烟)
nh3+hno3===nh4no3 (白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验nh3或的存在。
工业上，利用的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
so2+2nh3·h2o===(nh4)2so3+h2o
(nh4)2so3+so2+h2o===2nh4hso3
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