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1810年道尔顿发现，混合气体的总压等于把各组分气体对浓度置于同一容器里所产生的压力之和。这个规律称为道尔顿分压定律。其实，道尔顿分压定律只对理想气体才成立，对于实际气体，由于分子间作用力的存在，道尔顿定律将出现偏差。因此，能满足道尔顿分压定律的气体混合物称为理想气体的理想混合物。
国家测量局颁布的gb102.8—82采纳iupac的推荐，规定混合气体中的气体b的分压p的定义为
p=xp
式中x为气体b的摩尔分数，p为混合气体在同温度下的总压。于是我们又可以得到：
p=p+p+p+p+……+p+p=∑p=∑xp
上式表明，混合气体的总压等于同温度下其组分气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。
对于理想气体，将pv=nrt/v
①标准气体理想气体方程
pv=nrt
  标准气体遵从理想气体状态方程是理想气体的基本特征。理想气体状态方程里有四个变量——气体的压力p、气体的体积v、气体的物质的量n以及温度t和一个常量（气体常为r），只要其中三个变量确定，理想气体就处于一个状态，因而该方程叫做理想气体状态方程。标准气体温度t和物质的量n的单位是固定不变的，分别为k和mol，而气体的压力p和体积v的单位却有多种取法，这时，状态方程中的常量r的取值（包括单位）也就跟着改变，在进行运算时，千万要注意正确取用r值：p
的单位v的单位r的取值（包括单位）
atm 
atm
pa 
kpa
pa l
cm3
l 
l 
m3 0.08206l•atm/mol•k 
82.06cm3•atm/mol•k 
0.008134l•pa/mol•k 
8.314l•kpa/mol•k 
8.314m3•pa/mol•k 
☆1 atm=101.325kn/m2；1pa=1n/ m2；1n•m=1j；当各种物理量均采用si制单位时，r=8.314j/mol•k

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