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遵从理想气体状态方程是理想气体的基本特征。理想气体状态方程里有四个变量——气体的压力p、气体的体积v、气体的物质的量n以及温度t和一个常量（r为普适气体恒量，也叫通用气体常数），只要其中三个变量确定，理想气体就处于一个状态，因而该方程叫做理想气体状态方程。温度t和物质的量n的单位是固定不变的，分别为k和mol，而气体的压力p和体积v的单位却有多种取法，这时，状态方程中的常量r的取值（包括单位）也就跟着改变，在进行运算时，千万要注意正确取用r值：
压强(p)的单位体积(v)的单位r的取值（包括单位）
标准大气压(atm)升(l)0.08206l·atm/mol·k
标准大气压(atm)立方厘米(cm3)82.06cm3·atm/mol·k
帕斯卡(pa)升(l)0.008134l·pa/mol·k
千帕(kpa)升(l)8.314l·kpa/mol·k
帕斯卡(pa)立方米(m3)8.314m3·pa/mol·k
1atm=101.325kn/m2；1pa=1n/m2；1n·m=1j；当各种物理量均采用国际单位(si)时，r=8.314j/mol·k
标准气体是物质的一个态。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制。标准气体气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。气态物质的原子或分子的动能比较高。
标准气体有实际气体和理想气体之分。标准气体理想气体被假设为气体分子之间没有相互作用力，气体分子自身没有体积，当实际气体压力不大，分子之间的平均距离很大，气体分子本身的体积可以忽略不计，温度又不低，导致分子的平均动能较大，分子之间的吸引力相比之下可以忽略不计，实际气体的行为就十分接近理想气体的行为，可当作理想气体来处理。以下内容中讨论的全部为理想气体，但不应忘记，实际气体与之有差别，用理想气体讨论得到的结论只适用于压力不高，温度不低的实际气体

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